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【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义江苏专用版专题八微点突破6定量测定与计算方法

2026-03-24 19:09:35

一、沉淀重量分析法的应用与计算

沉淀重量分析法测定硫酸铜晶体的纯度

(1)如何判断S已被沉淀完全？。

(2)洗涤沉淀BaSO₄的操作是。

(3)判断沉淀已洗涤干净的方法是。

(4)根据数据计算产品纯度为。

答案　(1)静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则证明，S已沉淀完全　(2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水自然流出后，重复操作2~3次　(3)取最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生则沉淀已洗涤干净　(4)95%

解析(4)w(CuSO₄·5H₂O)==×100%=95%。

二、热重法

命题特点：结合热重曲线定量分析物质失去结晶水或分解失重的过程。

方法技巧：

1.失重过程

一般含有结晶水的样品在受热过程中，一失氢键结合水，二失配位键结合水，三失其他非金属元素形成的气体。

2.计算原则

(1)金属元素始终残留在固体中，且质量守恒。

(2)挥发出的气体中的非金属元素与样品中对应元素质量守恒。

3.“五步法”厘清热重曲线解题思路

第一步 “设”：设晶体的物质的量为1 mol。

第二步 “算”：找出曲线中每步剩余固体的质量m_余或根据数据计算每步剩余固体的质量m_余[×100%=固体残留率]。

第三步 “失”：加热时，晶体一般是先失结晶水，再失非金属氧化物。

第四步 “稳”：晶体中金属质量不减少，仍在m_余中。

第五步 “定”：失重最后得到的固体物质一般为金属氧化物，结合金属氧化物的相对分子质量和原晶体质量以及固体残留率可计算出金属氧化物中O的个数，进而可求出最终固体物质的化学式(元素物质的量之比为化学式中角标之比)。

对点训练

1.测定胆矾(CuSO₄·nH₂O)晶体中结晶水的含量

(1)称量干燥坩埚的质量为m₁，加入胆矾后总质量为m₂，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(2)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。

①胆矾未充分干燥　②坩埚未置于干燥器中冷却　③加热时有少胆矾迸溅出来

答案　(1)　(2)①③

解析(1)称量干燥坩埚的质量为m₁，加入胆矾后总质量为m₂，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。则水的质量是(m₂-m₃) g，所以胆矾(CuSO₄·nH₂O)中n值的表达式为∶=n∶1，解得n=。

(2) ①胆矾未充分干燥，导致所测m₂偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m₃偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目测定值偏低，不符合题意；③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m₃数值偏小，根据n=可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意。