【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义江苏专用版专题八微点突破4答题规范——化学实验描述类题空

一、实验现象的描述

例1　[2025·江苏，16(2)节选]文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。

有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。

铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液(能与Fe²⁺形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为。 

答案　液滴边缘形成红色环，生铁片中心产生蓝色沉淀

例2　探究绿矾的热分解产物，某化学实验小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：； 

C中试纸的颜色变化是。 

答案　固体由白色变为蓝色　由蓝色变为红色

解析在实验过程中，无水硫酸铜吸水，生成硫酸铜晶体，SO₃、SO₂都是酸性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

对点训练

1.[2024·湖南，15(3)节选]亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH₃CN)₄]ClO₄的反应原理如下：Cu(ClO₄)₂·6H₂O+Cu+8CH₃CN===2[Cu(CH₃CN)₄]ClO₄+6H₂O。实验步骤如下：

分别称取3.71 g Cu(ClO₄)₂·6H₂O和0.76 g Cu粉置于100 mL乙腈(CH₃CN)中反应，回流装置图(加热、夹持等装置略)如下：

已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下：

装置中反应完全的现象是。 

答案　溶液蓝色褪去变为无色

2.[2024·天津，15(2)]写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式， 

此反应的实验现象是。 

答案　CaCO₃+2CH₃COOH===Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑　蛋壳溶解，有气泡产生

3.实验室可利用Na₂S₂O₈溶液来检验阳极液中是否含有Mn²⁺，反应的离子方程式为2Mn²⁺+5S₂+8H₂O===16H⁺+10S+2Mn，则Na₂S₂O₈溶液可盛放于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，确认阳极液中Mn²⁺已反应完全的现象是。 

答案　酸式　滴加Na₂S₂O₈溶液，溶液不变紫色

二、控制反应条件及操作描述

总体策略

　　紧扣实验目的→联系物质性质→逻辑链条书写完整(不仅要答出“防止什么”，最好能点明“为什么要防止这个”)→答题时尽量考虑全面(一个操作或条件往往有多个目的)

常见操作

1.温度控制的目的

(1)加热的目的：增大化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。

(2)降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。

(3)控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率较小；若温度过高，则物质(如H₂O₂、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发。

(4)水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100 ℃。

(5)冰水浴冷却的目的：防止物质分解或挥发。

(6)趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后物质析出。

(7)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止物质分解或失去结晶水。

2.通入非反应物气体的作用

(1)实验开始前通入气体

实验开始前通入非反应物气体的主要作用是除去装置中的空气，防止实验物质与空气中的成分(如O₂、CO₂、H₂O等)反应，若是定量的实验还要防止空气中成分影响被测气体量，减小误差等。

(2)实验过程中通入气体

实验过程中通入非反应物气体，是为了使反应顺利进行，其主要作用有：

①稀释反应气体，降低反应速率，使其充分反应。

②搅拌作用。

③使产物从反应容器中转移出去。

④作为保护气：防止外界气体进入反应；抑制反应进行，如抑制水解。

(3)实验结束后通入气体

实验结束后，通入非反应物气体最重要的目的是保护已有成果和实验的精确性。其主要作用有：

①使产生的气体全部逸出。

②作保护气，防止空气进入。

对点训练

1.(2025·南通模拟)制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O。将FeC₂O₄·2H₂O加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和K₂C₂O₄溶液，维持温度在40 ℃左右，缓缓滴加过量H₂O₂溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续1 min。冷却后，加入H₂C₂O₄溶液，浓缩结晶得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O。

(1)实验过程中持续通入N₂的目的是。 

(2)先维持温度在40 ℃左右，后加热至微沸，其主要目的是。 

答案　(1)搅拌，加快反应速率，使反应更充分　(2)维持温度在40 ℃左右，既可加快反应速率，也可防止H₂O₂分解；加热至微沸可除去过量的H₂O₂

2.某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为MnO₂)制备MnCO₃，过程如下(部分操作和条件略)。已知：MnCO₃不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化。

(1)制备MnSO₄溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得MnO₂浊液，向MnO₂浊液中通入SO₂，制得MnSO₄溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

通过装置A可观察通入SO₂与N₂的快慢，则A中加入的最佳试剂是；为使SO₂尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是； 

实验中若将N₂换成空气，将导致S浓度明显大于Mn²⁺浓度，原因是。 

(2)制备MnCO₃固体：在搅拌下向MnSO₄溶液中缓慢滴加NH₄HCO₃溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100 ℃干燥，得到MnCO₃固体。若用同浓度的Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，将导致制得的MnCO₃产品中混有(填化学式)；用乙醇洗涤的目的是。 

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