【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义浙江专用版专题七微点突破7分子极性氢键

一、分子极性

1.极性分子与非极性分子的判断

2.分子极性对物质溶解性的影响

“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如在水中溶解度：乙醇>戊醇。

对点训练

1.在H₂S、BF₃、PCl₃、CS₂、CCl₄、C₂H₄、N₂H₄、P₄、HCN、苄氯()分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是。 

(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是。 

(3)以极性键相结合，具有直线形结构的极性分子是。 

(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是。 

(5)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。 

(6)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是。 

(7)以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是。 

(8)既含极性键又含非极性键的非极性分子是。 

(9)既含极性键又含非极性键的极性分子是。 

答案　(1)P₄　(2)CS₂　(3)HCN　(4)PCl₃　(5)CCl₄　(6)H₂S　(7)BF₃　(8)C₂H₄　(9)N₂H₄、苄氯

2.下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是(填字母)。 

A.HCl易溶于H₂O

B.Cl₂易溶于NaOH溶液

C.Br₂易溶于CCl₄

D.I₂易溶于CS₂

答案　B

解析　HCl是极性分子，H₂O是极性溶剂，HCl易溶于H₂O能用“相似相溶”规律解释，A不符题意；Cl₂易溶于NaOH溶液主要是Cl₂与NaOH溶液反应所致，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意；Br₂是非极性分子，CCl₄是非极性溶剂，Br₂易溶于CCl₄能用“相似相溶”规律解释，C不符题意；I₂是非极性分子，CS₂是非极性溶剂，I₂易溶于CS₂能用“相似相溶”规律解释，D不符题意。

二、氢键

1.氢键的存在与形成

氢键通常用X—H…Y表示，氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，一般X、Y元素吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强。氢键强弱变化顺序为F—H…F>O—H…O>O—H…N>N—H…N。

2.氢键的类型

分子间氢键使物质熔、沸点升高，如；分子内氢键，如。

3.与氢键有关的答题模板

(1)熔、沸点：X分子与X分子之间存在氢键，导致其熔、沸点偏高。

(2)溶解度：X分子与水之间存在氢键，导致X在水中的溶解度偏大。

对点训练

氢键与物质性质的关系问题解答。

(1)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是。 

答案　苯胺分子间存在氢键，而甲苯分子间仅存在范德华力，苯胺的熔点和沸点显著高于甲苯

(2)[2024·山东，16(4)]FDCA()的熔点远大于HMF()，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。 

答案　FDCA形成的分子间氢键更多

(3)的沸点比高，原因是。 

答案　形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下，电离平衡常数K_a2(水杨酸)(填“>”或“<”)K_a(苯酚)，其原因是。 

答案　<　—COO^-与—OH形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺

(5)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是。 

答案　晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大

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