【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义广东专用版专题七大题突破3物质制备与性质探究

1.物质制备型实验题的思维方法

2.研究物质性质的基本方法和程序

注意事项：

(1)若探究影响物质性质的因素，首先应确定变量，其次是“定多变一”，即其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。

(2)多角度辩证地看问题

①研究反应物中各微粒的性质(即内因)。

②研究反应条件的影响(如温度、浓度、环境中的其他物质)。

3.物质性质综合实验探究题的审题思路

强化证据意识：

1.(2024·广东，17)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用(填化学式)溶液吸收。 

(2)工业上，烟气中的SO₂可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，(填元素符号)被氧化。 

(3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO₄(s)+C(aq)CaCO₃(aq)(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究Na₂CO₃溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。

①用Na₂CO₃固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

ⅰ.该过程中用到的仪器有。 

ⅱ.滴定数据及处理：Na₂CO₃溶液V₀ mL，消耗c₁ mol·L^-1盐酸V₁ mL(滴定终点时，转化为)，则c(Na₂CO₃)= mol·L^-1。 

②实验探究：取①中的Na₂CO₃溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m₁ g硫酸钙固体，反应t₁ min后，过滤，取V₀ mL滤液，用c₁ mol·L^-1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。

则x=，测得的平均反应速率之比v_a∶v_b=。 

(4)兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。

①初步实验　将1.00 g硫酸钙(M=136 g·mol^-1)加入100.0 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。

②分析讨论　甲同学根据t₂ min后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：

假设1　硫酸钙固体已完全消耗；

假设2　硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。

③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。

④实验小结　假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。

⑤优化方案、建立平衡　写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：。 

答案　(1)NaOH(其他合理答案也可)　(2)S　(3)①ⅰ. BD　ⅱ .②20.0　6∶5　(4)③过量稀盐酸　有气体产生　BaCl₂溶液　⑤将不少于1.36 g的硫酸钙加入100.0 mL 0.100 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测体系的pH，当pH不变时，加入Na₂SO₄固体，若pH变大，说明反应 Ⅰ 平衡已建立

解析(1)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)₄+SO₂↑+2H₂O，所产生的尾气为SO₂，可用NaOH溶液吸收。(2)SO₂生成石膏(主要成分CaSO₄)，S元素的化合价由+4价升高到+6价，失去电子，被氧化。(3)①用Na₂CO₃固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到所给仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选B、D；根据离子方程式+H⁺===可知，c(Na₂CO₃)=mol·L^-1=

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