
(一)化学实验基础知识与技能易错辨析
1.判断下列有关仪器的使用及注意事项是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)加热试管时先均匀加热,后局部加热( )
(2)灼烧固体时,坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( )
(3)灼烧固体和溶液蒸发结晶均可用蒸发皿( )
(4)漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液( )
(5)熔融NaOH固体用瓷坩埚( )
(6)用托盘天平可称取11.7 g NaCl,用量筒可量取8.95 mL浓硫酸( )
(7)用托盘天平称量时,将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( )
(8)为了增强冷凝效果,蒸馏时可用球形冷凝管代替直形冷凝管( )
(9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(10)使食盐水中NaCl结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
(6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
2.判断下列有关药品的储存、实验安全的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸( )
(2)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中( )
(3)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中( )
(4)在保存FeSO4溶液时,加入少量硫酸,并加入少量铁粉( )
(5)取用固体白磷时,没用完的固体要立即放回原试剂瓶( )
(6)用排水法收集KMnO4分解产生的O2,实验结束时应先熄灭酒精灯,后移出导管( )
(7)制备乙烯时,向乙醇和浓硫酸的混合溶液中加入碎瓷片( )
(8)制二氧化氮气体时,可用水吸收尾气( )
(9)燃着的酒精灯被打翻,引起失火,应立即用水浇灭( )
(10)少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
(6)× (7)√ (8)× (9)× (10)×
3.判断下列实验装置能否达到实验目的(能达到实验目的的打“√”,不能达到实验目的的打“×”)




(1)图1检查装置的气密性( )
(2)图2量取15.00 mL NaOH溶液( )
(3)图3吸收含Cl2的尾气( )
(4)图4除去CO2中混有的SO2( )
(5)图5制取蒸馏水( )
(6)图6除去NO中的少量NO2( )
(7)图7收集NO气体( )
(8)图8乙醇与浓硫酸混合( )
(9)图9吸收HCl尾气( )
(10)图10灼烧NaHCO3制取Na2CO3( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×
(6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
(二)课标要求学生必做实验要点再现
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液

实验用品 | NaCl、蒸馏水;托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、药匙、滤纸、 试剂瓶 |
实验步骤 | (1)计算:根据nB=cB·V及m=M·n可计算m(NaCl)=5.85 g。 (2)称量:用托盘天平可准确称取NaCl固体5.85 g。 (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解,并冷却至室温。 (4)转移:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100 mL容量瓶中。 (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (8)装瓶 |
实验说明 | (1)容量瓶的选择与使用注意事项:a.常用规格有:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。b.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则,所配溶液的体积等于或小于容量瓶的容积。c.使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释浓溶液,不能加热,不能作反应容器,不能长期贮存溶液。d.使用前要检查容量瓶是否漏水,检查程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 
(2)俯视、仰视对结果的影响:a.仰视刻度线(如图a):由于操作时以刻度线为基准加水,故加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏小。b.俯视刻度线(如图b):加水量偏少,溶液体积偏小,故c偏大 |
2.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验装置 | 
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实验原理 | 先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质,再依次用BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸除去可溶性杂质,最后蒸发得到纯净的NaCl |

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