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【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义广东专用版专题六第26练溶液中三大平衡的分析及应用

2026-03-27 19:53:39

[分值：50分]

(1~10题，每小题5分)

1.(2025·佛山期中)H₃PO₂是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH溶液完全反应后生成NaH₂PO₂，下列叙述正确的是(　　)

A.NaH₂PO₂是酸式盐

B.H₃PO₂溶液中存在电离平衡：H₂+H⁺

C.0.01 mol·L^-1H₃PO₂水溶液加水稀释，pH增大

D.H₃PO₂溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H⁺+OH^-===H₂O

答案　C

解析　H₃PO₂是一种一元弱酸，则NaH₂PO₂是正盐，A错误；H₃PO₂是一种一元弱酸，所以只能发生H₃PO₂₂+H⁺，不存在二级电离，B错误；0.01mol·L^-1H₃PO₂水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，C正确；H₃PO₂溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H₃PO₂+OH^-===H₂+H₂O，D错误。

2.(2025·广东模拟预测)葡萄酒中含有的酒石酸(H₂T)常用作食品添加剂。已知Na₂T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法错误的是(　　)

A.0.05 mol·L^-1H₂T溶液的pH大于1

B.H₂T溶液的pH随温度升高而增大

C.NaHT在水中的电离方程式为NaHT===Na⁺+HT^-

D.0.01 mol·L^-1 Na₂T溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HT^-)+2c(H₂T)

答案　B

解析　Na₂T溶液呈碱性，则T^2-发生水解反应，H₂T的二级电离不完全，0.05mol·L^-1H₂T溶液的氢离子的浓度小于0.1mol·L^-1，pH大于1，故A正确；电离为吸热反应，H₂T的电离随温度升高而增大，氢离子浓度变大，pH减小，故B错误；NaHT属于强电解质，H₂T的二级电离不完全，故NaHT在水中的电离方程式为NaHT===Na⁺+HT^-，故C正确；根据质子守恒得，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HT^-)+2c(H₂T)，D正确。

3.(2024·梅州一模)乙氨酸(H₂NCH₂COOH)是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)。已知HOOCCH₂NH₃Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)

A.0.001 mol·L^-1 HOOCCH₂NH₃Cl水溶液的pH=3

B.0.001 mol·L^-1HOOCCH₂NH₃Cl水溶液加水稀释，pH升高

C.HOOCCH₂NH₃Cl在水中的电离方程式为HOOCCH₂NH₃Cl===HOOCCH₂NH₂+HCl

D.HOOCCH₂NH₃Cl水溶液中：c(OH^-)+c(Cl^-)=c(HOOCCH₂)+c(HOOCCH₂NH₂)

答案　B

解析　HOOCCH₂NH₃Cl为强酸弱碱盐，电离出的HOOCCH₂会发生水解，弱碱离子的水解较为微弱，因此0.001mol·L^-1HOOCCH₂NH₃Cl水溶液的pH>3，故A错误；稀释溶液时，HOOCCH₂水解程度增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确；HOOCCH₂NH₃Cl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为HOOCCH₂NH₃Cl===HOOCCH₂+Cl^-，故C错误；根据电荷守恒可知，溶液中c(OH^-)+c(Cl^-)=c(HOOCCH₂)+c(H⁺)，根据元素守恒，有c(Cl^-)=c(HOOCCH₂)+c(HOOCCH₂NH₂)，都与选项中等式不对应，故D错误。

4.(2025·湛江一模)25 ℃时，H₂SeO₄第一步完全电离，第二步电离平衡常数K_a=2.18×10^-2。则25 ℃时，下列说法正确的是(　　)

A.KHSeO₄的溶液显碱性

B.K₂SeO₄溶液中存在c(K⁺)=2[c(HSe)+c(Se)]

C.0.5 mol·L^-1的H₂SeO₄溶液中，c(HSe)+2c(Se)+c(OH^-)=0.5 mol·L^-1

D.向H₂SeO₄溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×10⁴

答案　B

解析　H₂SeO₄第一步完全电离，则KHSeO₄只电离不水解，溶液显酸性，A错误；根据元素守恒可知，K₂SeO₄溶液中存在c(K⁺)=2[c(HSe)+c(Se)]，B正确；根据元素守恒可知，0.5mol·L^-1的H₂SeO₄溶液中，c(HSe)+c(Se)=0.5mol·L^-1，C错误；向H₂SeO₄溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H⁺)=10^-7mol·L^-1，===2.18×10^5，D错误。

5.(2024·广东二模)安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，K_a(HR)>K_a1(H₂CO₃)。下列说法正确的是(　　)

A.常温下，0.001 mol·L^-1 HR水溶液的pH=3

B.向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高

C.NaR水溶液中，c(HR)+c(H⁺)=c(R^-)+c(OH^-)

D.常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO₃溶液弱

答案　D

解析　HR是弱酸，不完全电离，常温下，0.001mol·L^-1HR水溶液的pH>3，A错误；NaR水溶液中由于R^-水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH减小，B错误；NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H⁺)=c(OH^-)，C错误；已知K_a(HR)>K_a1(H₂CO₃)，HR酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO₃溶液水解程度大，碱性强，D正确。

6.(2025·广州大联考)赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^-，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H₃RCl₂，其水溶液呈酸性)，在水溶液中存在电离平衡：H₃R²⁺₂R⁺^-。下列叙述正确的是(　　)

A.0.01 mol·L^-1的H₃RCl₂水溶液稀释10倍后，pH=3

B.H₃RCl₂的水溶液中c_水(H⁺)<10^-7 mol·L^-1

C.H₃RCl₂水溶液中c(Cl^-)+c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₃R²⁺)+c(H⁺)

D.NaR水溶液中R^-的水解平衡常数K_h与K₃的关系为K_h·K₃=10¹⁴

答案　B

解析　0.01mol·L^-1的H₃RCl₂的水溶液稀释10倍后浓度为0.001mol·L^-1，根据题意，H₃RCl₂不能完全电离，pH>3，A错误；H₃RCl₂是盐酸盐，通过H₃R²⁺的电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，水的电离程度减小，c_水(H⁺)<10^-7mol·L^-1，B正确；H₃RCl₂水溶液中还存在H₂R⁺，电荷守恒关系为c(Cl^-)+c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₃R²⁺)+c(H⁺)+c(H₂R⁺)，C错误；NaR水溶液中R^-的水解平衡常数K_h与K₃的关系为K_h=，即K_h与K₃的关系为K_h·K₃=K_w=10^-14，D错误。

7.(2024·广东高三阶段练习)某二元弱酸H₂A在常温下的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=2.6×10^-7。下列说法不正确的是(　　)

A.向H₂A溶液中加入少量NaOH固体，则变小

B.0.1 mol·L^-1H₂A溶液中：c(H⁺)>2c(A^2-)+c(HA^-)>c(OH^-)

C.对H₂A溶液升温，溶液的pH变小

D.0.1 mol·L^-1NaHA溶液呈酸性

答案　A

解析=，加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，K_a1不变，所以变大，A项错误；溶液中存在电荷守恒：c(H⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)，所以c(H⁺)>2c(A^2-)+c(HA^-)，由于氢氧根离子只由水电离产生，所以浓度最低，B项正确；升温促进H₂A的电离，溶液的pH变小，C项正确；0.1mol·L^-1NaHA溶液中，HA^-既发生水解，又发生电离，其电离平衡常数为K_a2=2.6×10^-7，水解平衡常数为K_h===1.0×10^-12，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D项正确。

8.(2025·梅州二模)柠檬、柑橘等植物中含有丰富的柠檬酸(H₃A)，其是一种三羧酸类化合物。已知常温下，K_a1(H₃A)=7.4×10^-4，下列说法正确的是(　　)

A.H₃A在水中的电离方程式为H₃A===3H⁺+A^3-

B.Na₃A溶液中：c(Na⁺)<3c(A^3-)+2c(HA^2-)+c(H₂A^-)

C.Na₃A溶液加水稀释过程中，水的电离程度减小，K_w减小

D.向H₃A溶液中滴入小苏打溶液，产生大量气泡，则K_a1(H₂CO₃)<7.4×10^-4

答案　D

解析羧酸为弱酸，故H₃A在水中的电离方程式为H₃AH⁺+H₂A^-、H₂A^-⁺+HA^2-、HA^2-⁺+A^3-，A错误；根据电荷守恒，c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(A^3-)+2c(HA^2-)+c(H₂A^-)+c(OH^-)，由于Na₃A水解呈碱性，c(OH^-)>c(H⁺)，则c(Na⁺)>3c(A^3-)+2c(HA^2-)+c(H₂A^-)，B错误；K_w只受温度影响，稀释过程中K_w不变，C错误；H₃A溶液中滴入小苏打溶液，产生CO₂，根据强酸制取弱酸原理，H₃A酸性大于H₂CO₃，则K_a1(H₂CO₃)<7.4×10^-4，D正确。