【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义浙江专用版专题四微点突破4化学反应速率与化学平衡图像分析

1.(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是(　　)

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)

D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

答案　C

解析　b点处切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为B的瞬时速率，B正确；由化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，在不同时刻都存在关系：3v(B)=2v(X)，C不正确；维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到的新的平衡状态与原来的平衡状态相同，D正确。

2.(2025·安徽，11)恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。

下列说法错误的是(　　)

A.该条件下=

B.0~t₁时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.若加入催化剂，k₁增大，k₂不变，则x₁和x_M，平衡均变大

D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则x_A，平衡变大

答案　C

解析反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则对于反应M(g)(g)存在关系式：k_-1·x_M，平衡=k₁·x_A，平衡，对于反应A(g)(g)存在关系式：k_-2·x_N，平衡=k₂·x_A，平衡，两式联立可得=正确；起始时，x_M和x_N均为0，t₁时，x_M=x_N，则0~t₁时间段，生成M和N的平均反应速率相等，B正确；催化剂不影响平衡移动，故x_M，平衡不变，C错误；A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，则升高温度，平衡均逆向移动，故x_A，平衡变大，D正确。

3.(2025·诸暨高三模拟)纳米碗C₄₀H₁₀是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C₄₀H₁₀可以由C₄₀H₂₀分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C₄₀H₂₀(g)C₄₀H₁₈(g)+H₂(g)的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一个基元反应的逆反应活化能为22.8 kJ·mol^-1：

下列说法不正确的是(　　)

A.C₄₀H₂₀(g)C₄₀H₁₈(g)+H₂(g)反应的ΔH=+128 kJ·mol^-1

B.上述图示历程中包括3个基元反应，且第一个反应速率最快

C.根据上述反应机理，C₄₀H₁₀纳米碗中含6个五元环

D.升高温度和增大压强均既能增大生成C₄₀H₁₀的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率

答案　D

解析由题干反应历程图可知，C₄₀H₂₀(g)₄₀H₁₈(g)+H₂(g)的ΔH=+128kJ·mol^-1，A正确；该反应包含3个基元反应，分别为C₄₀H₂₀+H··C₄₀H₁₉+H_2，·C40H₁₉₄₀H₁₉'、·C₄₀H₁₉'C₄₀H₁₈+H·，其中第一个反应的活化能最小，反应速率最快，B正确；由C₄₀H₂₀的结构可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则C₄₀H₁₀总共含有6个五元环，10个六元环，C正确；结合A的分析可知，生成C₄₀H₁₀的反应是气体分子数增大的吸热反应，则增大压强，平衡逆向移动，反应物转化率减小，D错误。

4.(2025·浙江高三普通高校招生模拟)已知Cl₂溶于水存在以下平衡：

Ⅰ.　Cl₂+H₂OHCl+HClO　　K₁=4.0×10^-4

Ⅱ.　Cl^-+Cl₂K₂=0.20

298 K时，测得Cl₂在不同浓度的盐酸中的溶解度(见表)和盐酸浓度与溶解Cl₂及含氯微粒变化关系(见图)。下列说法不正确的是(　　)

A.盐酸浓度越大，Cl₂溶解度越大

B.当c(HCl)=1.000 mol·L^-1时，溶液中c(Cl₂)=0.053 0 mol·L^-1，此时c(C)<c(HClO)

C.除去Cl₂中的HCl气体时，为降低Cl₂的溶解应使用浓NaCl溶液效果更佳

通过网盘分享的文件：word讲义【更新联系：lymsummers】等2个文件

链接: https://pan.baidu.com/s/10SY5y2aMVnchrA2xx-JUuQ?pwd=4321 提取码: 4321 

--来自百度网盘超级会员v8的分享