【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义浙江专用版专题七微点突破3共价键与物质的性质

1.共价键、离子键、金属键的比较

2.共价键

(1)共价键的类型

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，σ键的电子云具有轴对称性，可以绕轴旋转；π键的电子云具有镜面对称性，不可以绕轴旋转。

(2)σ键、π键的判断

①由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键，重叠程度更大的是σ键。

②由共用电子对数判断：单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。

③由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。

(3)键参数与物质性质的关系

一般情况：元素非金属性越强原子半径越小共价键键长越短键能越大。

(4)共价键的极性对物质性质的影响

①共价键的极性由成键两原子的电负性(吸引电子能力)差异决定，电负性差值越大，键的极性越大。

②共价键的极性还与周围化学环境有关(诱导效应)，连有推电子基团的极性减弱，连有吸电子基团的极性增强。

考向一键长、键能与物质的化学性质

1.黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应涉及元素中，比较属于同一主族的元素的气态氢化物的稳定性强弱：，从原子结构角度分析原因：。 

答案　 H₂O>H₂S　原子半径：O     <S，键长：H—OH—S，所以稳定性：H      </S，键长：H—O₂O>H₂S

2.从不同角度解释分子的稳定性。

(1)氮原子易形成N₂，不易形成N₄，而磷原子易形成P₄(结构式可表示为)，不易形成P₂。

从键能的角度解释原因：。 

答案　在原子数目相同的条件下，形成N₂比N₄释放出更多能量，N₂能量更低、更能稳定存在；而形成P₄比P₂释放出更多能量，P₄能量更低、更能稳定存在

(2)F₂比O₂更容易与H₂反应

①从非金属性的角度解释原因：。 

答案　F比O的非金属性强，对电子的吸引力更强，更容易与H₂化合形成高稳定性的HF

②从键能的角度解释：。 

答案　O₂分子内形成共价双键，而F₂分子内形成共价单键，而键能：O==O>F—F，F₂断裂化学键吸收的能量低，且F₂与H₂反应生成HF时，形成的H—F的键能比O₂与H₂反应生成的H—O的键能大，体系能量降低更显著，反应更易进行

考向二共价键的极性与含氧酸的酸性

3.[2024·浙江6月选考，17(3)]化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。

①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH₂)，按照氢键由强到弱对三种酸排序：，请说明理由：。 

②已知HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD，请从结构角度说明理由：。 

答案①HC>HB>HA　O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C==O>C==S>C==Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，羟基与H₂O形成的氢键逐渐增强　②原子半径：S>O，键长：S—H>O—H，S—H更易断键电离，因此HD酸性更强，碱性：NaC>NaD

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