[分值：50分]
1.(18分)(2025·肇庆高三上多校联考)二氯化二硫(S2Cl2)，沸点为138 ℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。
已知S2Cl2的性质：
ⅰ.热稳定性较差；
ⅱ.能被Cl2氧化为SCl2(沸点为59 ℃)；
ⅲ.能与水发生剧烈反应：2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl。
实验室制备S2Cl2。将氯气通入熔融硫黄(熔点为115 ℃，沸点为445 ℃)中反应制备S2Cl2。所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图所示：
(1)仪器m的名称为。
(2)装置A中制备Cl2时反应的离子方程式为。
(3)E中饱和食盐水的作用是。
(4)制备过程实验装置的连接顺序为A→→C(填大写字母)；装置C中所装碱石灰的作用有。
(5)组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开K1，向装置中通一段时间N2，目的是排出装置内的空气，防止氧气与熔融的硫反应；再加热装置B至110~115 ℃之间使硫黄熔融，写出B中反应的化学方程式：。
(6)观察到F中出现金黄色液体时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，为提高产品纯度，减少SCl2的生成，可采取的措施为(任写一条即可)。
(7)测定S2Cl2样品的纯度(杂质不影响测定)。
称取a g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到b g固体。样品中S2Cl2的质量百分含量为。
答案 (1)(球形)干燥管 (2)MnO2+4H++2Cl-
2++Cl2↑+2H2O (3)除去氯气中的HCl (4)E→D→B→F 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F与S2Cl2反应 (5)Cl2+2SCl2S2 (6)减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度(或打开K1通入适量N2等) (7)
×100%
解析由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置E中的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫黄共热反应制备S2Cl2，装置F用于冷凝收集S2Cl2，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F使S2Cl2水解。(7)根据反应2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl、H2O2+SO2===H2SO4及H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl可得关系：2S2Cl2~SO2~BaSO4，则样品中S2Cl2的含量为
×100%=
×100%。
2.(16分)(2025·广州一模)从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。
(1)实验室用70% H2SO4和Na2SO3制取干燥的SO2，选择净化与收集SO2所需装置，接口连接顺序为。
(2)兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中(如图所示)。
已知：a.25 ℃时，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10-14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。
b.Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
ⅰ.实验现象
瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。
ⅱ.沉淀成分的分析
将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。
①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。则SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是。
②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，(填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是。
③实验进一步证明，沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)·c(
)1.4×10-5(填“>”“<”或“=”)。
ⅲ.实验结论
SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。
④另取m1 g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2 g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为。
(3)基于上述探究，兴趣小组重新设计了用SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应的发生。该方案为。
答案 (1)b→a→e (2)①产生红棕色气体 SO2+2Ag++2H2O===2Ag↓+4H++
②滴加品红溶液，溶液褪色 SO2+2AgNO3+H2O===Ag2SO3↓+2HNO3③< ④
(3)将原溶液于试管中加入适量硫酸酸化，再向试管中通入SO2，过滤得到无色溶液和白色固体，将白色固体加入浓氨水，过滤得到的固体为Ag单质
解析(1)70%的H2SO4和Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、SO2、H2O，浓硫酸具有吸水性，且和SO2不反应，所以用浓硫酸干燥SO2；SO2的密度大于空气且能和碱石灰反应，所以用向上排空气法收集SO2，为防止污染空气，用碱石灰处理尾气，接口连接顺序为b→a→e。(2)①Ag和浓硝酸反应生成AgNO3、NO2和H2O，NO2为红棕色气体；SO2与AgNO3溶液反应生成银单质，Ag+被还原为Ag，则SO2被氧化为
，离子方程式为SO2+2Ag++2H2O===2Ag↓+4H++
。②Ag2SO3和稀盐酸反应生成AgCl、SO2和H2O，SO2能使品红溶液褪色，则另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加品红溶液，溶液褪色，说明沉淀中含有Ag2SO3；SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和HNO3，反应的化学方程式为SO2+2AgNO3+H2O===Ag2SO3↓+2HNO3。③如果溶液中c2(Ag+)·c(
)<Ksp(Ag2SO4)，则不含Ag2SO4沉淀，即沉淀中不含Ag2SO4，原因是c2(Ag+)·c(
)<1.4×10-5。④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应生成Ag2SO3的质量为(m1-m2)g，相同时间内其物质的量之比等于其反应速率之比，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应(1molSO2生成1molAg2SO3)和氧化还原反应(1molSO2生成2molAg)的平均反应速率之比为
mol∶(
×
) mol=
。
3.(16分)(2025·广东二模)Ⅰ.乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。
(1)完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。
5C2H5OH+
+===5CH3COOH+Mn2++11H2O
(2)选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为→g。溴的CCl4溶液中的现象为。
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