题型突破1　原子核外电子排布规范解答及原因解释

1.(2024·广东卷)酸在多种反应中具有广泛应用,其性能通常与酸的强度密切相关。

(1)酸催化下NaNO₂与NH₄Cl混合溶液的反应(反应a),可用于石油开采中油路解堵。

基态N原子价层电子的轨道表示式为。 

答案

解析　N的原子序数为7,位于第二周期第ⅤA族,基态N原子价层电子的轨道表示式为。

2.(2023·广东卷)配合物广泛存在于自然界,且在生产和生活中都发挥着重要作用。

基态Fe²⁺的3d电子轨道表示式为。 

答案

解析基态Fe²⁺的3d电子轨道表示式为。

3.(2022·广东卷)Se与S同族,基态硒原子价电子排布式为。 

答案　4s²4p⁴

解析基态S价电子排布式为3s²3p⁴,Se与S同族,Se为第四周期元素,因此基态Se价电子排布式为4s²4p⁴。

4.(2021·广东卷)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。

基态硫原子价电子排布式为。 

答案　3s²3p⁴

解析硫为16号元素,基态硫原子的价电子排布式为3s²3p⁴。

5.(2024·新课标卷)Ni基态原子价电子的轨道表示式为。 

答案

解析　Ni为28号元素,基态Ni原子的价电子排布式为3d⁸4s^{2,价电子的轨道表示式为}。

6.(2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质,其化合物有着广泛的应用。回答下列问题:

该族元素基态原子核外未成对电子数为,在与其他元素形成化合物时,呈现的最高化合价为。 

答案　2　+4

解析基态ⅣA族元素的价电子排布式为ns²np^{2,核外未成对电子数为}2;在形成化合物时,呈现的最高化合价为+4。

7.(2024·浙江1月选考)氮和氧是构建化合物的常见元素。

请回答:

下列说法正确的是。 

A.电负性:B>N>O

B.离子半径:P^3-     <S< span>^2-       <Cl< span>^-        </Cl<>      </S<>

C.第一电离能:Ge     <Se<As< span>      </Se<As<>

D.基态Cr²⁺的简化电子排布式:[Ar]3d⁴

答案　CD

解析同一周期,从左到右,电负性依次增强,故顺序为O>N>B,A错误;核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故顺序为P^3->S^2->Cl^-,B错误;同一周期,从左到右,电离能呈增大的趋势,第ⅤA族和第ⅥA族相反,故顺序为Ge     <Se<As,C< span>正确;基态Cr的简化电子排布式:[Ar]3d⁵4s¹,Cr²⁺的简化电子排布式为[Ar]3d⁴,D正确。      </Se<As,C<>

考情分析:物质结构与性质广东高考采用“分散”命题方式,各小题之间相对独立,其中原子结构与性质是必考内容。

考查角度:微粒电子排布式、电子排布图、价电子排布、电子数判断等。

1.原子核外电子排布的“三”规律

2.特殊基态原子的价电子排布

(1)7个主族和0族元素价电子排布

(2)第四周期副族和第Ⅷ族元素价电子排布

3.Cr、Cu原子的核外电子排布式

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