【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义广东专用版专题一微点突破5情境方程式的书写

1.氧化还原反应

2.非氧化还原反应

陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应的条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。

如：BaCl₂晶体溶于水后，加入TiCl₄和(NH₄)₂C₂O₄将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C₂O₄)₂，书写方法如下：

(1)守恒法：以BaTiO(C₂O₄)₂为基准，利用元素守恒，写出BaCl₂+TiCl₄+2(NH₄)₂C₂O₄₂O₄)₂+4NH₄Cl；其中BaTiO(C₂O₄)₂的一个O原子来自1分子H₂O，同时生成2个HCl，最终得到：BaCl₂+TiCl₄+2(NH₄)₂C₂O₄+H₂O===BaTiO(C₂O₄)₂↓+4NH₄Cl+2HCl

(2)分步法：可由以下四个反应相加得到

①TiCl₄+H₂O===TiOCl₂+2HCl(TiCl₄水解)

②BaCl₂+(NH₄)₂C₂O₄===BaC₂O₄↓+2NH₄Cl

③TiOCl₂+(NH₄)₂C₂O₄===TiOC₂O₄+2NH₄Cl

④BaC₂O₄+TiOC₂O₄===BaTiO(C₂O₄)₂

考向一氧化还原反应方程式的书写

1.NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：。 

(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO₂。写出此吸收反应的化学方程式：。 

答案　(1)2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄===2ClO₂+2NaHSO₄

(2)2ClO₂+H₂O₂+2NaOH===2NaClO₂+O₂+2H₂O

2.(2024·汕头二模)工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂)制备NiSO₄·7H₂O的工艺流程如图所示，回答下列问题：

氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出FeSO₄与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：。 

答案　2Fe²⁺+ClO^-+H₂O+4OH^-===2Fe(OH)₃↓+Cl^-

3.对含铬污泥进行酸浸处理，得到的浸出液中主要含有Na⁺、Ni²⁺、Cr³⁺、H⁺、Cr₂和S，经过如图所示流程，可制得红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，实现铬资源的有效循环利用。

(1)过程Ⅰ中反应的离子方程式为。 

(2)过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)可在过程Ⅲ中氧化Cr(OH)₃，反应的离子方程式为。 

答案　(1)3HS+Cr₂+5H⁺===3S+2Cr³⁺+4H₂O　(2)3S₂+2Cr(OH)₃+10OH^-===2Cr+6S+8H₂O

解析　(1)

4.世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO₂。ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59 ℃，沸点：11.0 ℃。浓度>10%遇热、光照都会引起爆炸。遇到有机物也会爆炸。

(1)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂的。写出反应的化学方程式：。 

(2)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂。写出反应的化学方程式：。 

答案　(1)11NaClO₃+18HCl(浓)===11NaCl+3Cl₂↑+12ClO₂↑+9H₂O

(2)2NaClO₂+Cl₂===2NaCl+2ClO₂

考向二非氧化还原方程式的书写

5.写出亚硫酰氯(SOCl₂)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：。 

答案　SOCl₂+H₂O===SO₂↑+2HCl↑

6.常用尿素[CO(NH₂)₂]除去工业废水中Cr³⁺，流程为：含，完成该转化的离子方程式：。 

答案　2Cr³⁺+3CO(NH₂)₂+9H₂O===2Cr(OH)₃↓+3CO₂↑+6N

7.根据要求完成下列化学方程式：

(1)25 ℃，H₂C₂O₄和HF两种酸的电离平衡常数如下：

则H₂C₂O₄溶液和NaF溶液反应的离子方程式为。 

(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na₂B₄O₇)与硫酸反应可制硼酸(H₃BO₃)，写出反应的化学方程式：。 

答案　(1)H₂C₂O₄+F^-===HF+HC₂

(2)Na₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O===Na₂SO₄+4H₃BO₃

解析(1)由电离平衡常数可知酸性：H₂C₂O₄>HF>HC₂。

8.(2024·广州模拟)高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。工业上可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe₂O₃、FeO、一定量的GaCl₃和不溶性杂质)为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：

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