【2026版化学步步高大二轮专题复习讲义专题二微点突破3化学键共价键的形成电子式

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微点突破3　化学键　共价键的形成　电子式

1.共价键、离子键、金属键的比较

2.共价键

(1)共价键的类型

(2)σ键与π键的形成图示

①s⁃s σ键：

②s⁃p σ键：

③p⁃p σ键：

④p⁃p π键：

(3)键参数与物质性质的关系

一般情况：元素非金属性越强原子半径越小共价键键长越短键能越大。

(4)共价键的极性对物质性质的影响

①共价键的极性由成键两原子的电负性(吸引电子能力)差异决定，电负性差值越大，键的极性越大。

②共价键的极性还与周围化学环境有关(诱导效应)，连有推电子基团的极性减弱，连有吸电子基团的极性增强。

一、电子式的规范书写

1.电子式书写及错因分析

(1)H₂O₂的电子式为

错因：未分清化合物的类型；正确：。

(2)CO₂的电子式为

错因：原子间成键数目(共用电子对数)不清楚；正确：。

(3)HClO的电子式为

错因：不清楚原子间的连接顺序；

正确：。

(4)Na₂S的电子式为

错因：同种微粒不能合并；

正确：。

(5)NH₃的电子式为

错因：漏掉未成键电子对(孤电子对)；

正确：。

二、共价键的极性及其对物质性质的影响

2.(2023·天津，11)下表列出25 ℃时不同羧酸的pK_a(即-lg K_a)。根据表中的数据推测，结论正确的是(　　)

A.酸性强弱：CH₂ICOOH>CH₂BrCOOH

B.对键合电子的吸引能力强弱：F       <Cl<Br< span>        </Cl<Br<>

C.25 ℃时的pK_a大小：CHF₂COOH       <CH< span>        </CH<>₂FCOOH

D.25 ℃时0.1 mol·L^-1溶液的碱性强弱：CH₃COONa       <CH< span>        </CH<>₂ClCOONa

答案　C

解析根据电负性：F>Cl>Br>I，CH₂FCOOH、CH₂ClCOOH、CH₂BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性：CH₂ICOOH       <CH< span>        </CH<>₂BrCOOH，A错误；电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误；F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pK_a大小：CHF₂COOH        <CH< span>         </CH<>₂FCOOH，C正确；根据pK_a知，相同浓度下酸性：CH₃COOH         <CH< span>          </CH<>₂ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH₂ClCOONa          <CH< span>           </CH<>₃COONa，D错误。

3.[2024·浙江6月选考，17(3)]化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。

①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH₂)，按照氢键由强到弱对三种酸排序：，请说明理由：。 

②已知HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD，请从结构角度说明理由：。 

答案①HC>HB>HA　O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C==O>C==S>C==Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，羟基与H₂O形成的氢键逐渐增强　②原子半径：S>O，键长：S—H>O—H，S—H更易断键电离，因此HD酸性更强，碱性：NaC>NaD

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