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【2026版化学步步高大二轮专题复习讲义第2练大学教材衔接类试题

2026-02-17 09:21:13

第2练　大学教材衔接类试题

[分值：100分]

(1~7题，每小题4分，8~12题，每小题6分)

1.已知电对的标准电极电势(E^θ)越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①PbO₂/PbSO_4，E^θ=1.68 V；②Mn/Mn^2+，E^θ=1.51 V；③Fe³⁺/Fe^2+，E^θ=0.77 V；④Cl₂/Cl^-，E^θ=1.36 V。下列有关说法正确的是(　　)

A.Cl₂可与Fe²⁺发生反应：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^-

B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

C.向含2 mol FeCl₂的溶液中加入1 mol PbO₂可观察到黄绿色气体

D.PbO₂与酸性MnSO₄反应的离子方程式：5PbO₂+2Mn²⁺+2H₂O+5S===5PbSO₄+2Mn+4OH^-

答案　A

解析由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为PbO₂>Mn>Cl₂>Fe³⁺。Cl₂的氧化性强于Fe^3+，Cl₂能与Fe²⁺反应生成Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^-，故A正确；Mn的氧化性强于Cl_2，Mn能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl₂，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，故B错误；由A项知还原性：Fe²⁺>Cl^-，还原性更强的Fe²⁺先与PbO₂反应，根据FeCl₂与PbO₂的量可知不可能有黄绿色气体生成，故C错误；PbO₂的氧化性强于MnPbO₂能将Mn²⁺氧化成Mn自身转化为PbSO₄沉淀，反应的离子方程式为5PbO₂+2Mn²⁺+5S+4H⁺===5PbSO₄+ 2Mn+2H₂O，故D错误。

2.甲醇制丙烯的反应为3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)　ΔH，已知：速率常数k与反应温度T、活化能E_a之间满足关系：Rlg k=-+Rlg A(R和A为常数)。下列说法错误的是(　　)

A.加催化剂不能减小ΔH

B.升温能改变该反应的速率常数k

C.已知CH₃OH、C₃H₆的燃烧热可以计算该反应的ΔH

D.若实验得出Rlg k和的关系如图，可计算得到该反应的活化能E_a为184.24 kJ·mol^-1

答案　C

解析加催化剂能减小活化能，加快反应速率，但是不改变焓变，A正确；根据信息可知，速率常数k只与E_a和T有关，则升温能改变该反应的速率常数k，B正确；燃烧热定义中的水为液态，而该方程式中水为气态，不能用燃烧热计算，C错误；由图结合题意可知，E_a=kJ·mol^-1=184.24kJ·mol^-1，D正确。

3.(2025·山东泰安模拟预测)氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理：

机理1：

机理2：

机理3：

以下事实能同时排除“机理1”和“机理2”的是(　　)

A.增加NaNH₂浓度，反应速率明显变快

B.存在带负电荷的中间体

C.可以发生反应：

D.C₆H₅X的反应活性：Br>I>Cl>F

答案　D

解析若反应为“机理1”，则第一步为决速步，增加NaNH₂浓度，反应速率变快，符合事实，不能排除该机理；若反应为“机理2”，则第一步为决速步，增加NaNH₂浓度，反应速率几乎不变，不符合事实，能排除该机理，A不符合题意；若反应为“机理1”，则中间体1带负电荷，符合事实，不能排除该机理；若反应为“机理2”，则中间体2带正电荷，不符合事实，能排除该机理，B不符合题意；若反应为“机理1”，则可以发生，不能排除该机理；若反应为“机理2”，则可以发生，不能排除该机理，C不符合题意；的反应活性：Br>I>Cl>F，中C—Cl和苯环很难被破坏，“机理1”中的第一步和“机理2”中的第一步很难发生，能够同时排除“机理1”和“机理2”，D符合题意。

4.(2025·河南部分名校联考模拟)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A.该晶体的化学式为CuInTe₂

B.D点原子的分数坐标为

C.该晶体的摩尔体积为m³·mol^-1

D.晶胞中A、D间距离为 pm

答案　D

解析晶胞中位于顶角、面上和体内的铜原子个数为8×+4×+1=4，位于面上、棱上的In原子个数为6×+4×=4，位于体内的Te原子个数为8×1=8，所以该晶体的化学式为CuInTe₂，故A正确；由A点和B点原子的分数坐标可知，D点原子的分数坐标为故B正确；晶胞中含4个Cu、4个In、8个Te，该晶体的摩尔体积为=m³·mol^-1，故C正确；A点原子的分数坐标为(0，0，0)，D点原子的分数坐标为则晶胞中A、D间距离为pm= pm，故D错误。

5.(2025·湖南，14)环氧化合物是重要的有机合成中间体，以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.过程中Ⅱ是催化剂

B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

C.过程中Ti元素的化合价发生了变化

D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100 %

答案　B

解析根据反应原理，Ⅰ先消耗，再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误；过程中存在H₂O₂中O—O非极性键的断裂，以及O₂中非极性键的形成，还存在O—H极性键的断裂，以及O—C极性键的形成，B正确；过程中Ti的化学键(Ti—O)始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故Ti元素的化合价不变，C错误；反应生成了H₂O，且存在H₂O₂的分解反应，原子利用率小于100%，D错误。

6.(2025·河南商丘模拟)丁二酮肟常用于检验废水中的Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。下列对该鲜红色沉淀的说法错误的是(　　)

A.该物质中存在极性共价键和非极性共价键

B.基态Ni²⁺的价层电子排布式为3d⁸

C.Ni²⁺的配位原子是N，配位数是4

D.基态C、O原子的未成对电子数不相同

答案　D

解析该物质中存在碳氢、碳氮、氮氧等极性共价键和碳碳非极性共价键，A正确；镍为28号元素，镍原子失去2个电子形成镍离子，基态Ni²⁺的价层电子排布式为3d^8，B正确；Ni²⁺与4个N形成配位键，Ni²⁺的配位数为4，C正确；基态C、O原子的核外电子排布式分别为1s²2s²2p²、1s²2s²2p⁴，未成对电子数均为2个，D错误。

7.(2025·河南商丘模拟)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60 ℃下的反应机理如图所示，资料显示：浓硝酸、浓硫酸混合时存在HONO₂+H₂SO₄₃SO^-+H₂、H₂₂O+。下列说法错误的是(　　)

A.H₂O的空间结构为V形

B.从结构上看，碳正离子中间体和取代产物中所有原子都不可能处于同一平面

C.反应1的反应速率比反应2的反应速率慢

D.从能量变化上看，取代产物与加成产物的能量差值ΔE=214.63 kJ·mol^-1，取代产物更稳定

答案　B

解析碳正离子中间体存在sp³杂化，所有原子不可能共平面，而取代产物中C、N、O原子均为sp²杂化，所有原子可能共平面，B项错误；反应1从中间体到过渡态的活化能较高，所以反应1的反应速率比反应2的反应速率慢，C项正确；从能量变化上看，取代产物与加成产物的能量差值ΔE=214.63kJ·mol^-1，能量越低越稳定，所以取代产物更稳定，D项正确。

8.(2025·青岛一模)工业合成尿素：HNCO(g)+NH₃(g)CO(NH₂)₂(g)　ΔH<0。恒容密闭容器中加入等物质的量的HNCO和NH₃，在T₁ ℃和T₂ ℃反应均达到平衡，lg p(NH₃)与lg p关系如图所示(压强单位均为kPa)。反应dD(g)+eE(g)gG(g)的标准平衡常数K^θ=p^θ=100 kPa。下列说法错误的是(　　)

A.T₁<T₂

B.=

C.T₂ ℃下，平衡时体系的总压强为250 kPa时，p(NH₃)≈4.9 kPa

D.若改为恒压密闭容器，则平衡时CO的体积分数减小

答案　D

解析由图知，lgp(NH₃)相同时，T₂℃时的lgp小于T₁℃时的lgp说明温度由T₁℃到T₂℃时，平衡逆向移动，该反应是放热反应，则T₁<T₂，故A正确；K^θ==×(p^θ)^d⁺^e^-^g=K_p(p^θ)^d⁺^e^-^g，则K^θ(T₁)=K_p(T₁)·(p^θ)^d⁺^e^-^g，K^θ(T₂)=K_p(T₂)·(p^θ)^d⁺^e^-^g，故=故B正确；T₂℃时，lgp(NH₃)=1，lgp=3，则p(NH₃)=10，p(HNCO)=10，p[CO]=1000，则K_p(T₂)===10，若平衡时，p(NH₃)≈4.9kPa，则K_p(T₂)===10，则p[CO]=240.1kPa，p_总=p[CO]+p(NH₃)+p(HNCO)≈250kPa，故C正确；反应HNCO(g)+NH₃(g)(g)是总物质的量减小的反应，若改为恒压密闭容器，相对于恒容密闭容器来说，相当于增大压强，平衡会正向移动，平衡时CO的体积分数会增大，故D错误。