【2026版化学步步高大二轮专题复习讲义专题八微点突破8实验操作、现象、结论及原因的规范描述

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微点突破8　实验操作、现象、结论及原因的规范描述

1.物质检验、鉴别的答题规范

取样，加入××试剂，若有××现象，则有××物质，否则，没有××物质。

2.化学反应现象的描述

一实质：描述物质的现象实质是指明现象承载的物质。特殊的实验目的，有特别的现象或操作描述。

两原则：①一般说来，生成的每一种物质都需尽可能地通过现象描述；②已知的反应物描述“色态+试剂名”；生成物只描述“色态”，不描述“物质名”(物质是通过现象分析出来的，生成水除外)。

四导向：①反应物的逐渐消失；②生成物的出现[生成物质的颜色和状态、烟或雾、气泡以及程度(立即、大量)等]；③过程现象(如剧烈反应、发光、发热等)；④装置的变化(如液面升降、气球膨胀等)。

完全反应的现象：不足量的反应物全部消失(如固体完全溶解)；过量的物质不变(如通入的气体反应物与出口检测到的量相同，气压不变)，不再出现生成物的现象(如不再产生气泡)；现象突变(终点现象)。

3.实验原因或理由的答题规范

“有理”——化学原理，“有据”——事实依据

可采取以下两种方式：

①“正说”——“直接原因+根本目的”

②“反说”——“如果……就……”

4.“实验方案”与“实验操作”的答题区别

实验方案主要是指为达到目的进行的原理选用、实验方法、实验步骤等概念性的描述，强调做什么；如：“用标准溶液滴定至终点”。

实验操作是确保实验成功的具体操作过程：仪器选用(匹配、规格)、过程控制(条件要求、终点判断)、操作技能(如浓硫酸的稀释、分液上下层溶液的处理)等，强调怎么做；如：“当滴加半滴××溶液后，溶液突变成××色，且30秒内不改变”，即为滴定终点。

1.[2024·全国甲卷，27(1)(3)(4)]CO·H₂O₂(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：

CO+H₂O₂===CO·H₂O₂

(一)过氧化脲的合成

烧杯中分别加入25 mL 30% H₂O₂(ρ=1.11 g·cm^-3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。

(二)过氧化脲性质检测

Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H₂SO₄酸化后，滴加KMnO₄溶液，紫红色消失。

Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H₂SO₄酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。

回答下列问题：

(1)过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。 

(3)性质检测 Ⅱ 中的现象为。 

性质检测 Ⅰ 和 Ⅱ 分别说明过氧化脲具有的性质是。 

(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是， 

定容后还需要的操作为。 

答案　(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(任选两种作答)

(3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色

还原性、氧化性　(4)避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀

解析(3)在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ中过氧化脲用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾溶液氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ中过氧化脲用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I₂，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I₂在四氯化碳中溶解度更大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色。

2.[2023·湖南，15(4)(5)(6)(7)(8)]金属Ni对H₂有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。

已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”。

邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H₂和监测反应过程。

(4)向集气管中充入H₂时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为。 

(5)仪器M的名称是。 

(6)反应前应向装置Ⅱ中通入N₂一段时间，目的是。 

(7)如果将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是。 

(8)判断氢化反应完全的现象是。 

答案　(4)B　(5)恒压滴液漏斗

(6)排尽装置内的空气，防止雷尼Ni自燃　(7)雷尼Ni堵塞导管、管道中气流不稳，不利于监测反应过程　(8)集气管中液面保持不变

解析(4)根据向集气管中通入H₂时三通阀的孔路位置，可确定集气管向装置Ⅱ中供气时，应保证只有下侧、右侧孔路通气，故B正确。(6)根据题给信息可知，雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，故反应前向装置Ⅱ中通入N₂一段时间，目的是排尽装置中的空气，防止雷尼Ni自燃。(8)反应完成后，氢气不再被消耗，则集气管中液面不再发生变化。

3.(2025·河南部分学校联考)某化学学习小组探究Fe³⁺在溶液中的颜色变化，进行以下实验。

已知：水溶液中，[Fe(H₂O)₆]³⁺几乎无色，[FeCl₄(H₂O)₂]^-为黄色；[Fe(H₂O)₆]³⁺水解生成[Fe(H₂O)_6-n (OH)_n]^3-n(棕黄色)。

(1)由实验可知，对[Fe(H₂O)₆]³⁺水解影响大小：H⁺的影响(填“大于”“等于”或“小于”)温度的影响。 

(2)设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是Fe³⁺+4Cl^-+2H₂O[FeCl₄(H₂O)₂]^-：。 

答案　(1)大于　(2)向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色

解析(1)由实验Ⅰ中加热前后溶液颜色无明显变化、实验Ⅱ中加热前后溶液几乎无色可知，氢离子浓度对[Fe(H₂O)₆]³⁺水解平衡的影响大于温度的影响。(2)由方程式可知，增大实验Ⅱ溶液中氯离子浓度，平衡会正向移动，溶液中[FeCl₄(H₂O)₂]^-浓度增大，会使溶液变为黄色，则证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的实验方案为向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色。

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