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【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义江苏专用版三、元素及其化合物

(一)钠及其化合物

1.钠及其重要化合物的转化

写出图中标号的化学方程式：

①2Na+O₂Na₂O₂；

②2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑；

③2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂；

④2NaOH+CO₂(少量) ===Na₂CO₃+H₂O；

⑤NaOH+CO₂(过量) ===NaHCO₃；

⑥Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃。

2.重要实验再现

(1)钠与水的反应

实验装置
实验原理	2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑
实验现象	钠浮在水面，熔成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球在反应中逐渐变小，最后消失，滴有酚酞的溶液变成红色
实验结论	钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H₂和NaOH
实验说明	①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应； ②未用完的钠必须放回原试剂瓶； ③金属钠着火，不能用水灭火，可使用专用灭火剂或干砂来灭火

(2)过氧化钠与水的反应

实验装置
实验原理	2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
实验现象	①试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；②试管外壁发热；③滴入酚酞溶液，溶液先变红，后褪色
实验结论	过氧化钠与水反应产生O₂和碱性物质，同时放热，反应生成的物质有漂白性
实验说明	①向反应后的溶液中加入少量MnO₂，产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液中还有H₂O₂； ②Na₂O₂、H₂O₂均有强氧化性，可作漂白剂，可杀菌消毒，也可使有机色素(酸碱指示剂、花草等)褪色； ③可以利用Na₂O₂与水反应或H₂O₂与MnO₂反应制备少量氧气

(3)探究碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性及水溶液的酸碱性

实验

原理

Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH，NaHCO₃+H₂OH₂CO₃+NaOH

实验

步骤

在两支试管里分别加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃固体(各约1 g)，

①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，将温度计分别插入其中，观察现象；

②继续向①的试管内加入5 mL水，用力振荡，观察现象；

③分别向②所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象

实验

现象

Na₂CO₃为白色粉末，NaHCO₃为细小的白色晶体；盛放Na₂CO₃的试管中温度计示数升高，盛放NaHCO₃的试管中温度计示数降低；Na₂CO₃完全溶解，溶液变红色；NaHCO₃部分溶解，溶液变浅红色

实验

结论

①溶解性：Na₂CO₃和NaHCO₃都能溶于水；溶解度：Na₂CO₃大于NaHCO₃；Na₂CO₃溶于水放热，NaHCO₃溶于水吸热；

②水溶液酸碱性：Na₂CO₃、NaHCO₃水溶液都呈碱性，且碱性：Na₂CO₃>NaHCO₃

(4)碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性对比实验

实验装置
实验原理	2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
实验现象	A烧杯中澄清石灰水变浑浊，B烧杯中澄清石灰水不变浑浊
实验结论	Na₂CO₃受热不分解；NaHCO₃受热易分解，生成物中有CO₂