【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义浙江专用版专题七微点突破2金属性与非金属性电离能电负性比较

1.元素金属性、非金属性强弱定性判断

(1)比较元素的金属性

(2)比较元素的非金属性

特别提醒只有最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱才可用于比较元素非金属性和金属性强弱。

2.原子(离子)半径比较方法

(1)一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多半径越大，例如， r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(O^2-)<r(S^2-)<r(Se^2-)。

(2)二看核电荷数，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，例如，r(Na)>r(Mg)>r(Al)，r(O^2-)>r(F^-)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)。

(3)三看电子数，核电荷数相同时，电子数越多半径越大，例如， r(Fe)>r(Fe²⁺)>r(Fe³⁺)，r(Cl^-)>r(Cl)。

3.元素的电离能

(1)1~36号元素的第一电离能(I₁)变化规律

说明①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、第ⅤA族反常；

②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。

(2)应用

①判断元素金属性的强弱

电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价

如果某元素的I_n+1≫I_n，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I₂≫I₁，所以钠元素的常见化合价为+1价。

4.元素的电负性

(1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。

(2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。

1.(2025·浙江6月选考，3)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径：Mg>Na

B.电负性：C>Si

C.非金属性：Br>I

D.热稳定性：NH₃>PH₃

答案　A

解析同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：Mg     <Na，A< span>错误；C和Si位于第ⅣA族，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：C>Si，B正确；Br和I位于第ⅦA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Br>I，C正确；N和P位于第ⅤA族，非金属性：N>P，故热稳定性：NH₃>PH_3，D正确。      </Na，A<>

2.(2025·浙江1月选考，4)根据元素周期律，下列说法不正确的是(　　)

A.第一电离能：N>O>S

B.化合物中键的极性：SiCl₄>PCl₃

C.碱性：LiOH>KOH

D.化合物中离子键百分数：MgO>Al₂O₃

答案　C

解析同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA与ⅤA族反常，故第一电离能：N>O>S，A正确；同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性：Si     <P<Cl< span>，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl₄>PCl_3，B正确；同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性：Li       <K< span>，故碱性：LiOH         <KOH，C< span>错误；电负性：Mg           <Al< span>，故Mg与O的电负性差值>Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO>Al₂O_3，D正确。</Al<>          </KOH，C<>        </K<>      </P<Cl<>

3.(2023·天津，11)下表列出25 ℃时不同羧酸的pK_a(即-lg K_a)。根据表中的数据推测，结论正确的是(　　)

A.酸性强弱：CH₂ICOOH>CH₂BrCOOH

B.对键合电子的吸引能力强弱：F     <Cl<Br< span>      </Cl<Br<>

C.25 ℃时的pK_a大小：CHF₂COOH     <CH< span>₂FCOOH      </CH<>

D.25 ℃时0.1 mol·L^-1溶液的碱性强弱：CH₃COONa     <CH< span>₂ClCOONa      </CH<>

答案　C

解析根据电负性：F>Cl>Br>I，CH₂FCOOH、CH₂ClCOOH、CH₂BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性：CH₂ICOOH     <CH< span>₂BrCOOH，A错误；电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误；F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pK_a大小：CHF₂COOH       <CH< span>₂FCOOH，C正确；根据pK_a知，相同浓度下酸性：CH₃COOH         <CH< span>₂ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH₂ClCOONa           <CH< span>₃COONa，D错误。            </CH<>          </CH<>        </CH<>      </CH<>

4.[Zn(CN)₄]^2-含有配位键，其中参与配位的原子是(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是。 

答案　碳原子　CN^-中碳、氮原子都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键

5.NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是。 

答案　N>H>B

解析　NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，说明N的电负性强于H，B的电负性弱于H，故电负性：N>H>B。

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