【2026版化学高考步步高大二轮专题复习讲义广东专用版专题五微点突破1焓变计算和热化学方程式书写

微点突破1　焓变计算和热化学方程式书写

1.焓变计算

2.利用盖斯定律计算焓变思维模型

3.书写热化学方程式的“五环节”

1.[2025·云南，17(2)①]我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5 ℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118 ℃)的生产，主要反应为：

Ⅰ.C₂H₅OH(g)+H₂O(g)===2H₂(g)+CH₃COOH(g)　ΔH₁K_p1

Ⅱ.C₂H₅OH(g)===CH₃CHO(g)+H₂(g)　ΔH₂=+68.7 kJ·mol^-1

对于反应Ⅰ：

已知CH₃CHO(g)+H₂O(g)===H₂(g)+CH₃COOH(g)　ΔH=-24.3 kJ·mol^-1则ΔH₁= kJ·mol^-1。 

答案　+44.4

2.[2025·湖北，19(1)]CaH₂(s)粉末可在较低温度下还原Fe₂O₃(s)。回答下列问题：

已知一定温度下：

CaH₂(s)+6Fe₂O₃(s)===Ca(OH)₂(s)+4Fe₃O₄(s)　ΔH₁=m kJ·mol^-1

2CaH₂(s)+Fe₃O₄(s)===2Ca(OH)₂(s)+3Fe(s)　ΔH₂=n kJ·mol^-1

则3CaH₂(s)+2Fe₂O₃(s)===3Ca(OH)₂(s)+4Fe(s)的ΔH₃=kJ·mol^-1(用m和n表示)。 

答案

3.[2024·河北，17(1)①]硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)　ΔH=-67.59 kJ·mol^-1。

若正反应的活化能为E_正 kJ·mol^-1，则逆反应的活化能E_逆= kJ·mol^-1(用含E_正的代数式表示)。 

答案E_正+67.59

解析根据反应热与活化能E_正和E_逆关系：ΔH=E_正-E_逆 可知，该反应的E_逆=[E_正-(-67.59)]kJ·mol^-1=(E_正+67.59) kJ·mol^-1。

4.[2023·新课标卷，29(1)]根据图示数据计算反应N₂(g)+H₂(g)===NH₃(g)的ΔH=kJ·mol^-1。 

答案　-45

解析在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图中数据可知，反应N₂(g)+H₂(g)===NH₃(g)的ΔH=(473+654-436-397-339) kJ·mol^-1=-45kJ·mol^-1。

5.[2023·河北，17(1)]已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

恒温下，将1 mol空气(N₂和O₂的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：

ⅰ.N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　K₁　ΔH₁

ⅱ.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　K₂　ΔH₂=-114 kJ·mol^-1

ΔH₁=kJ·mol^-1。 

答案　+181

解析　ΔH₁=反应物总键能-生成物总键能=(945kJ·mol^-1+498kJ·mol^-1)-2×631kJ·mol^-1=+181kJ·mol^-1。

6.[2025·北京，18(1)]已知：

H₂S(g)+O₂(g)===S(s)+H₂O(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol^-1

由H₂S制SO₂的热化学方程式为。 

答案　H₂S(g)+O₂(g)===SO₂(g)+H₂O(g)　ΔH=-518 kJ·mol^-1

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