【2026版化学步步高大二轮专题复习讲义专题一微点突破3阿伏加德罗常数应用判断

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微点突破3　阿伏加德罗常数应用判断

1.以物质的量为核心的化学计算

2.混合物中微粒数判断——找共性

例N_A表示阿伏加德罗常数的值，计算指定微粒数目。

(1)92 g C₃H₈O₃和C₇H₈混合物中H原子数是。 

(2)92 g NO₂和N₂O₄混合物中O原子数是。 

(3)0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数是。 

答案　(1)8N_A　(2)4N_A　(3)0.3N_A

解析(1)两种分子的摩尔质量相同，且每个分子中H原子数同，故92g是1mol，H原子数是8N_A。(2)二者最简式同为“NO₂”，O原子数为4N_A。

3.规避N_A应用的陷阱

4.高考新动向

纵观近年高考试题，将物质结构中的化学键数目、杂化轨道数目、晶胞中粒子的数目等与物质的量融合考查是一种新动向，要特别关注以下几个方面：

(1)区分不同化学键类型：σ键、π键、孤电子对的计算需结合分子结构。

(2)正确分析晶体组成：如Na₃AlF₆中阳离子仅为Na⁺，NaHSO₄在水溶液中或熔融状态下的电离等。

(3)熟记常考物质的结构，如①苯环中不含碳碳双键；②SiO₂晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，每个O原子连接2个Si原子；③白磷(P₄)为正四面体形，1 mol P₄含6 mol P—P σ键；④S₈为环状分子，1 mol S₈含8 mol S—S。

(4)熟记典型晶胞中微粒的数目，如：1 mol NaCl晶胞中含有4 mol Na⁺和4 mol Cl^-。

[真题精练]

1.(2025·黑吉辽蒙，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

NaClNaNa₂O₂

A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为N_A

B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N_A

C.反应③中1 mol Na₂O₂与足量H₂O反应转移电子的数目为2N_A

D.100 mL 1 mol·L^-1 NaClO溶液中，ClO^-的数目为0.1N_A

答案　A

解析反应①为2NaCl(熔融)₂↑，标准状况下，11.2LCl₂的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为N_A，A正确；2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒可知，0.1molNa完全反应生成Na₂O₂的物质的量为0.05mol，1个Na₂O₂中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05N_A，B错误；反应③的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，故1molNa₂O₂与足量H₂O反应生成0.5molO₂，反应转移电子的数目为N_A，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO^-会发生水解，导致ClO^-的数目小于0.1N_A，D错误。

2.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L SO₂中原子总数为0.5N_A

B.100 mL 0.1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中，数目为0.01N_A

C.反应①每消耗3.4 g H₂S，生成物中硫原子数目为0.1N_A

D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2N_A

答案　D

解析标准状况下，11.2LSO₂的物质的量为0.5mol，原子总数为1.5N_A，A项错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100mL0.1molL^-1Na₂SO₃溶液中S数目小于0.01N_A，B项错误；反应①的化学方程式为SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O，3.4gH₂S的物质的量为0.1mol，完全反应生成0.15molS，生成的S原子数目为0.15N_A，C项错误；反应②的离子方程式为3S+6OH^-+2S^2-+3H₂O，还原产物为S^2-，单质S得电子，化合价由0价降至-2价，故每生成1molS^2-，转移2mol电子，转移电子数目为2N_A，D项正确。

[模拟预测]

3.(2025·东北三省四市教研联合体一模)利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A.反应①每生成1 mol CaC₂，转移电子数目为4N_A

B.1 mol CaC₂中含有的离子数为2N_A

C.反应②中，每生成1 mol C₂H₂，消耗的H₂O分子数为2N_A

D.标准状况下，11.2 L C₂H₂中含有π键数为N_A

答案　A

解析反应①的化学方程式为CaO+3CCaC₂+CO↑，每生成1molCaC₂，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为2N_A，A错误；CaC₂中含有Ca²⁺和molCaC₂中含有的离子数为2N_A，B正确；反应②的化学方程式为CaC₂+2H₂O—→CH≡CH↑+Ca(OH)₂，每生成1molC₂H₂，消耗的H₂O分子数为2N_A，C正确；C₂H₂结构简式为CH≡CH，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，11.2LC₂H₂(即0.5mol)中含有π键数为N_A，D正确。

4.(2025·辽宁抚顺六校协作体模拟)含氮化合物的部分转化关系如图，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.反应①每消耗32 g O₂，生成NO分子的数目为2N_A

B.标准状况下，22.4 L NO₂中含有原子的数目为3N_A

C.1 L 1 mol·L^-1NaNO₂溶液中，含有的数目为N_A

D.反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为N_A

答案　D

解析反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂₂O；反应②的化学方程式为2NO+O₂===2NO₂；反应③的化学方程式为2NO₂+2OH^-===N++H₂O，据此分析作答。根据反应①可知，每消耗32gO₂，生成NO分子的数目为0.8N_A，A项错误；标准状况下，NO₂不是气体，无法计算其原子数，B项错误；在溶液中会发生水解，1L1mol·L^-1NaNO₂溶液中，含有的数目小于N_A，C项错误；反应③中N为氧化产物，该反应每生成1个转移1个电子，则每生成1molN，转移电子的数目为N_A，D项正确。

5.(2025·东北三省三校一模)含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂₃)₆]Cl₃+2H₂O，下列分析正确的是(设N_A为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.反应物NH₃分子和产物中NH₃分子键角相等

B.产物H₂O是还原产物，每生成1 mol H₂O，反应转移的电子数为2N_A

C.1 mol [Co(NH₃)₆]Cl₃含有σ键的数目为18N_A

D.反应过程中有配位键的断裂和形成

答案　D

解析　NH₃与Co³⁺形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH₃分子键角大，A错误；H₂O₂中O元素化合价降低，产物H₂O是还原产物，每生成1molH₂O，反应转移的电子数为N_A，B错误；1个[Co(NH₃)₆]³⁺中1个Co³⁺与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH₃中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH₃)₆]³⁺中含有(6+6×3) mol=24molσ键，故1mol [Co(NH₃)₆]Cl₃含有σ键的数目为24N_A，C错误；反应过程中，铵根离子中的配位键断裂，[Co(NH₃)₆]Cl₃中的配位键形成，D正确。

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