1月7日 化学复习档案

章末整合提升（二）

知识网络构建

要点排查提升

易错易误再回顾

(1)1 mol Na与足量的氧气完全反应，无论生成Na₂O还是Na₂O₂，Na所失去的电子总数都是N_A。

(2)Na₂O是由Na^＋和O^2－组成，Na₂O₂是由Na^＋和O组成的，其中阳离子与阴离子个数之比都为2∶1。

(3)Na₂O与酸反应只生成盐和水，Na₂O₂与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气，Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂不是碱性氧化物。

(4)1 mol Na₂O₂无论与水反应，还是与二氧化碳反应转移的电子数都是N_A，Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂。

(5)Na在空气中长期放置，发生的变化依次为： NaNa₂ONaOHNaOH(潮解)Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃。

(6)澄清石灰水与Na₂CO₃和NaHCO₃反应都有白色沉淀，不能用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

(7)氯化钙溶液能与Na₂CO₃反应产生白色沉淀，不与NaHCO₃反应，可用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

(8)通过加热可以除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，通入足量的CO₂可以除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃。

(9)由于NaHCO₃的溶解性小于Na₂CO₃，故向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，会有NaHCO₃晶体析出。

(10)焰色试验是元素的性质，可用于物质的鉴别，但并不是所有的金属元素都有特征焰色。

(11)凡是剧烈的发光发热的氧化还原反应都是燃烧，燃烧反应不一定有氧气参加。

(12)由于Cl₂具有强氧化性，无论Fe和Cl₂谁过量， Cl₂与Fe反应都生成FeCl₃。

(13)氯气与金属反应都表现氧化性，与水和碱反应既表现氧化性也表现还原性。

(14)氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物。

(15)氯气不仅可溶于水，而且还能与水反应，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法或向上排空气法收集。

(16)Cl₂通入紫色石蕊溶液中的现象先变红后褪色，变红是由于Cl₂与水反应生成了酸，褪色是由于HClO具有漂白性。

(17)漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，但真正起到漂白的物质并不是次氯盐本身，而是其与酸反应生成的HClO起到了漂白作用。

(18)检验Cl^－时，先加AgNO₃溶液，再滴加少量稀HNO₃，(或滴加稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液)，其中加入稀HNO₃的目的是排除CO等离子干扰。

(19)实验室制氯气时，尾气处理不能用澄清石灰水吸收Cl₂，因为溶液中Ca(OH)₂浓度小，吸收不完全，可以使用浓的NaOH溶液。

(20)物质的量只能用于描述微观粒子，即原子、分子、离子、电子、中子、质子等及其这些粒子的特定组合(如由Na^＋与Cl^－组合的NaCl)。

(21)摩尔质量的常用单位是g·mol^－1，物质质量的单位之一是g，物质的相对分子质量或相对原子质量没有单位，当摩尔质量以g·mol^－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等，且都等于物质的相对分子质量或相对原子质量。

(22)气体摩尔体积不但适用于单一气体，也适用于混合气体，标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4 L·mol^－1，但当气体的摩尔体积是22.4 L·mol^－1时，所处的状况不一定是标准状况。

(23)由于气体的体积受温度和压强的影响较大，当温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。

(24)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。

(25)注意确定溶液中溶质的几种特殊情况：①带有结晶水的物质溶于水时，如(CuSO₄·5H₂O)其溶质是CuSO₄，而不是CuSO₄·5H₂O。②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na₂O、Na₂O₂水NaOH、SO₃水H₂SO₄等。③NH₃溶于水后溶质为NH₃·H₂O，但计算浓度时是以NH₃分子作为溶质。

(26)容量瓶只有一个刻度，其容积是一定的，配制480 mL溶液时，由于实验室没有480mL的容量瓶，只能需选择500 mL的容量瓶。

(27)配制一定物质的量浓度的溶液时，引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，上面不能让玻璃棒接触容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。

(28)由于配制溶液定容时还需要加蒸馏水，所以容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。

(29)定容时，仰视刻度线，容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线，容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。

重要方程式再书写

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)钠与氧气反应：(常温下)，(加热时)。

(2)钠与水反应：。

(3)氧化钠与水反应：。

(4)过氧化钠与水反应：。

(5)氧化钠与二氧化碳反应：。

(6)过氧化钠与二氧化碳反应：。

(7)碳酸氢钠加热分解反应：。

(8)二氧化碳与碳酸钠溶液反应：。

(9)稀硫酸与纯碱的反应：。

(10)稀硫酸与小苏打的反应：。

(11)用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液的反应：。

(12)不能用Ca(OH)₂鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃的原因：。

(13)钠与氯气反应：(烟)。

(14)铁与氯气反应：(色烟)。

(15)铜与氯气反应：(色烟)。

(16)氢气在氯气中燃烧：(安静燃烧，火焰)。

(17)氯气与水的反应：。

(18)次氯酸变质：。

(19)制取漂白液：。

(20)制取漂白粉：。

(21)漂白粉的漂白原理：。

(22)实验室制取Cl₂的反应：。

(23)氯离子的检验：。