1. 化合价与常见原子团
（1）化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳
二四六硫都齐全。
2. 常见原子团（根）
氢氧根：OH⁻（-1价）
硝酸根：NO₃⁻（-1价）
碳酸根：CO₃²⁻（-2价）
硫酸根：SO₄²⁻（-2价）
铵根：NH₄⁺（+1价）
由原子直接构成的物质：金属（如铁、铜）、稀有气体（如氦、氖）、部分固态非金属（如金刚石、石墨）
（2）分子与原子的性质
物理变化中，分子本身不变；化学变化中，分子可分，原子不变。
分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒。
（3）原子的结构
原子 = 原子核 + 核外电子
原子核 = 质子（+电） + 中子（不带电，氢原子无中子）
核外电子（带负电）
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
（4）核外电子分层排布规律
1. 第一层最多排2个电子
2. 第二层最多排8个电子
3. 最外层不超过8个电子（只有1层时不超过2个）
4. 元素相关知识
（1）元素的定义
元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。质子数决定元素种类。
（2）物质分类
单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物
混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液）
（3）元素周期表基础规律
电子层数 = 周期数
最外层电子数 = 主族数（1~8）
同一纵行（族）元素化学性质相似，由最外层电子数决定
金属元素最外层电子数＜4，易失电子；非金属元素最外层电子数≥4，易得电子
5. 化学反应基础
化合反应：多变一（A + B → AB）
分解反应：一变多（AB → A + B + ...）
6. 常见气体的性质
（1）氧气
物理性质：标准状况下密度为1.429g/L，不易溶于水
化学性质：助燃性，可使带火星的木条复燃
（2）二氧化碳
物理性质：密度比空气大，能溶于水
化学性质：不支持燃烧，也不能燃烧
【与水反应】
CO₂ + H₂O = H₂CO₃
（碳酸能使紫色石蕊溶液变红）
【与澄清石灰水反应】：
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
（氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀）
（3）氢气
物理性质：密度比空气小，难溶于水
化学性质：可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放热，生成水
二、实验类
1. 空气成分测定实验（红磷燃烧）
（1）实验原理
4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅
红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少、压强降低，打开止水夹后，水进入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积。
（2）实验关键步骤与注意事项
1. 装置气密性良好
2. 红磷需过量，确保氧气完全消耗
3. 实验前集气瓶中加少量水（降温、吸收五氧化二磷）
4. 点燃红磷后立即伸入集气瓶并塞紧瓶塞
（3）误差分析
测量值偏小（进入水的体积小于1/5）：
① 装置气密性差；② 红磷量不足；③ 未冷却至室温就打开止水夹
测量值偏大（进入水的体积大于1/5）：
① 止水夹未夹紧；② 燃烧匙伸入过慢，瓶内空气受热逸出
（4）空气的组成（体积分数）
氮气：78%
氧气：21%
稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03%
其他气体和杂质：0.03%
2. 水的组成探究实验
（1）氢气燃烧法
原理：2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O
现象：产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水珠生成
结论：水由氢元素和氧元素组成
（2）电解水实验
原理：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑
现象：
① 两极均产生无色气体；
② 正极产生的气体（氧气）使燃着的木条燃烧更旺
③ 负极产生的气体（氢气）燃烧，产生淡蓝色火焰
④ 正负极气体体积比为1:2
结论：水由氢元素和氧元素组成；化学变化中分子可分，原子不可分
3. 气体的制备与收集
（1）选择发生装置
固固加热型：反应物为固体，需要加热
（如加热高锰酸钾/氯酸钾制氧气）
固液常温型：反应物为固体+液体，不需要加热
（如双氧水制氧气、大理石和稀盐酸制二氧化碳）
（3）二氧化碳的实验室制取
原料：石灰石/大理石（CaCO₃）和稀盐酸（不用浓盐酸：易挥发氯化氢气体，使CO₂不纯；不用硫酸：反应生成的硫酸钙CaSO₄微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应继续）
【收集方法】：向上排空气法，CO₂ 密度比空气大，且能溶于水
【验满】：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，证明已收集满
【检验】：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是CO₂
（2）产率误差分析
产率偏低的原因：
① 粗盐未完全溶解；② 蒸发时液体飞溅；③ 精盐残留在蒸发皿/玻璃棒上未全部转移
产率偏高的原因：
① 精盐未完全蒸干，留有水分；② 滤纸破损，杂质进入滤液
三、实验题
1. 目的：明确实验要探究/制取/验证什么物质、什么性质或什么规律
2. 装置：分析发生装置、收集装置、除杂/检验装置的作用，结合气体性质判断合理性
3. 现象与结论：将现象与物质性质对应，如“使带火星木条复燃→氧气” “澄清石灰水变浑浊→二氧化碳”
2. “误差分析通用方法”
从“反应物是否足量、装置气密性、操作时机（如是否冷却、是否伸入过慢）、产物性质”四个角度分析
例：红磷燃烧实验误差，可以从装置漏气、红磷不足、未冷却、止水夹操作等角度排查
4. 化学符号的意义
如H₂O
宏观：
① 表示水这种物质
② 表示水由氢元素和氧元素组成
微观：
① 表示1个水分子
② 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
5.溶液与酸碱指示剂
溶液类型 ｜紫色石蕊溶液 ｜无色酚酞溶液
酸性 ｜变红 ｜不变色
碱性 ｜变蓝 ｜ 变红
【误差分析】
测量值偏小：装置漏气、红磷不足、未冷却至室温就打开止水夹
测量值偏大：止水夹未夹紧、燃烧匙伸入过慢
（2）收集装置对比
排水法： O₂、H₂（难/不易溶于水）
优点：气体纯净 缺点：气体不干燥
向上排空气法： O₂、CO₂（密度比空气大）
优点：气体干燥 缺点： 气体不纯
向下排空气法：H₂、NH₃（密度比空气小）
优点：气体干燥 缺点：气体不纯
（3）二氧化碳的实验室制取
原料：石灰石/大理石（CaCO₃）+ 稀盐酸
收集：向上排空气法
验满：燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则满
检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
3. 粗盐提纯
步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发 → 计算产率
产率偏低原因：粗盐未完全溶解、蒸发时飞溅、精盐残留
产率偏高原因：精盐未蒸干、滤纸破损
4. 实验题
1. 取样：取少量样品放入试管
2. 操作：加入试剂/加热/振荡等
3. 现象：描述颜色、沉淀、气泡等变化
4. 结论：根据现象得出结论
二、物质分类
单质：由同种元素组成的纯净物，如O₂、Fe
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如H₂O、NaCl
氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如CO₂、H₂O
混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液
四、钙的化合物转化链
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑
【避坑指南】
1.制取CO₂ 时，不能用浓盐酸和硫酸
2.收集气体时，排水法的气体不干燥，排空气法的气体可能不纯，根据题目要求选择
3.电解水实验中，正负极气体体积比为1:2
（“正氧负氢，氢二氧一”）
4.酸碱指示剂变色规律：
酸使石蕊变红，碱使酚酞变红
10个月宝宝每天需要喝多少奶粉？
