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堪比“作弊”的复习资料!26济南中考化学高频考点+必背方程式,想拿满分赶紧打印!

2026-03-29 05:39:21

初中化学重要人物及其成就

化学用语

1. 元素名称及符号

(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)

(2)补充元素9种

【注意事项】

书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。

(5)酸

(6)碱

(7)盐

(8)有机物

①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)

宏观意义：

a.表示一种物质 (表示乙醇这种物质)

b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)

微观意义：

a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)

b.表示该物质一个分子的构成 [表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]

②由原子构成的物质(以Fe为例)

宏观意义：

a.表示一种物质(表示铁这种物质)

b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成)

微观意义：表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子)

(2)化学式的相关计算

以C2H5OH为例

①计算相对分子质量C2H5OH的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46

②计算物质中各元素的原子个数比C2H5OH中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1

③计算物质中各元素的质量比C2H5OH中，mC：mH：mO＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8

④计算某元素的质量分数如：求C2H5OH中碳元素的质量分数＝

⑤计算物质中某元素的质量如100 g C2H5OH中碳元素的质量＝100 g×52.2%＝52.2 g

6. 化学符号周围数字的含义

(1)符号前数字的含义：nM

①M为元素符号，一般表示n个M原子

②M为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n个M分子

③M为离子符号，一般表示n个M离子如：2H中的“2”表示2个氢原子；8H2O中的“8”表示8个水分子；2Fe3＋中的“2”表示2个铁离子。

(2)下角标数字的含义

表示一个分子中含有该原子的个数如：H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。

(3)符号右上角数字的含义

表示离子或原子团所带的电荷数如：Fe²＋中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷；S²﹣=﹣中的“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷；CO₃²﹣中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷。

①托盘天平的称量值只能精确到小数点后一位；若称量时药品与砝码位置放反且使用了游码，则药品的实际质量＝砝码质量－游码读数。

②称量一定质量的固体时，天平指针偏右，接下来的操作是继续加固体至天平平衡；称量某物质的质量时，天平指针偏左，接下来的操作是加砝码或移动游码。

(5)倾倒液体

(6)用滴管滴加液体

【注意事项】

①取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；

②用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗)，严禁用未经清洗的胶头滴管再吸取其他试剂。

(7)用量筒量取一定量的液体

【注意事项】

①量筒的选择：a.选择比量取液体体积稍大的量筒，且越接近越好，减少误差；b.保证只量取一次；

②量筒不能用作反应容器或配制溶液的容器。

(8)酒精灯的使用

【注意事项】

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火；

②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；

③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

(9)固体的加热

【补充】

可能导致试管炸裂的操作有：

①加热完药品的试管，立即用冷水冲洗；

②加热液体药品时，用酒精灯直接对准药品部位进行加热；

检查装置的气密性一般在组装仪器之后，装入药品之前。

(13)仪器的洗涤

【特别提醒】

刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。洗净的标准：洗过的仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。

(14)稀释浓硫酸

(15)过滤

①目的：用于固态与液态混合物的分离

②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)

【注意事项】

若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘等。

(16)蒸发

①目的：将溶液进行浓缩，提取溶质。

②主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、坩埚钳

③操作要点

(17)测定溶液的pH

【特别提醒】

若要测定固体物质的酸碱性，应先取适量固体物质于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置得到其饱和溶液，然后用测定溶液pH的方法进行测定。

(18)实验室意外事故的处理措施

氧气和二氧化碳的实验室制取

1. 实验原理

【巧记】

谁含“Mn”不加“MnO₂”，不含“Mn”加“MnO₂”；固体要“加热”，液体“不加热”。

(2)制取CO2：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管。

(2)固液不加热型

举例：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制CO2；用双氧水制O2。

3.收集装置

(1)排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥但纯度不高。

适用范围

①无毒无害，不与空气中各成分发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体

②密度比空气大的气体（如O₂、CO₂），用向上排空气法（如图1）

③密度比空气小的气体（如H₂、NH₃），用向下排空气法（如图2）

(2)排水法：难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体，排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。

【注意事项】

a.排水法收集氧气的最佳时机：当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集；

b.用加热装置制取气体时，实验结束后要先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂；

c.用排水法收集氧气时，观察到有大气泡从瓶口冒出，应该在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。

推断题题眼

①黑色：铁粉、炭粉(C)、CuO、MnO2、Fe3O4

②红色：Fe2O3(或红棕色)、Cu(或紫红色)、红磷

③暗紫色：KMnO4

(2) 溶液的颜色

①蓝色⇔含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)²等溶液

②浅绿色⇔含Fe²＋的溶液，如：FeCl₂、FeSO4等溶液

③黄色⇔含Fe³＋的溶液，如：FeCl₃、Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO4)₃等溶液

④紫红色⇔含MnO－4的溶液，如KMnO4溶液

(3)沉淀的颜色

①蓝色沉淀：Cu(OH)₂

②白色沉淀(5种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

【注意】不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl

溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(1种)：Mg(OH)2

(1)单质

①能供给呼吸、支持燃烧、能使带火星木条复燃的气体是O2。

②可作食品保护气的是N2。

③可用作理想清洁燃料的是H2。

④具有还原性，可用于冶炼金属的气体是H2。

【补充】具有吸附性，可用于净水、能除去冰箱中异味的是活性炭(主要成分为碳单质)。

(2)氧化物

①可用作光合作用的原料、常用作灭火剂、制作汽水、固态可用于人工降雨的是CO₂。

②会导致温室效应，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂。(2015.25)

③具有还原性，可用于冶炼金属的气体是CO。(2014.25)

④可作燃料且极易与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO。

⑤与水具有相同元素组成且有消毒杀菌作用的液体是H₂O₂。

⑥常用作食品干燥剂的是CaO。

(3)酸、碱、盐

①常用于金属表面除锈的物质是稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H₂SO4)。(2018.27)

②胃酸的主要成分，可帮助消化的是盐酸(HCl)。

③可作干燥剂且具有脱水性的是浓H2SO4。

④常用来改良酸性土壤的是熟石灰[Ca(OH)2]。

⑤实验室用来检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水[Ca(OH)2]。

⑥可用作干燥剂的碱是NaOH。

⑦炉具清洁剂的主要成分是NaOH。

⑧可用作补钙剂的是CaCO3。

⑨常用作调味品、配制生理盐水的是NaCl。

⑩工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。

⑪用于焙制糕点、发酵粉的主要成分是NaHCO3。⑫用作建筑材料的是CaCO3、Ca(OH)2。

⑬用于配制波尔多液的是Ca(OH)2和CuSO4。

⑭用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。

4. 物质和元素之最

(1)物质之最

①日常生活中应用最广泛的金属、目前世界上年产量最高的金属、提取量最大的金属：Fe

②人类最早使用的金属：Cu

③空气中体积分数最大(含量最多)的气体：N₂

④最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体：H₂

⑤天然存在最硬的物质：金刚石

⑥最常用的溶剂、最常见的无色、无味的液体：H₂O

(1)氧化物

(2)盐

FeCl2和FeCl3、FeSO4和 Fe2(SO4)3等

★含同一种元素的物质

(1)常见含有相同的非金属元素的物质

①C⇐⇒C、CO、CO₃、CaCO₃

②O⇐⇒O₂、H₂O、H₂O₂、CaCO₃

③H⇐⇒H₂、H₂O、H₂O₂、HCl

(2)常见含有相同的金属元素的物质

①Fe⇐⇒Fe、Fe₂O₃、Fe3O4、FeCl3[或Fe2(SO4)3]、FeCl2(或FeSO4)、Fe(OH)3

②Cu⇐⇒Cu、CuO、Cu(OH)2、CuCl2(或CuSO4)

③Ca⇐⇒CaO、Ca(OH)2、CaCO3

④Na⇐⇒NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

6. 特殊反应条件

(1)反应过程较为复杂：铁生锈

(5)催化剂：H₂O₂分解、KClO₃分解

初中常见化学方程式

类型一　实验室制取气体

现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；相同点：放出热量，生成有刺激性气味的气体。

8. 红磷(或白磷)在氧气中燃烧

现象：发出蓝色火焰。

类型2　有二氧化碳参与的反应

13. 二氧化碳与澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]反应CO₂＋Ca(OH)₂=== CaCO₃↓＋H₂O

现象：澄清石灰水变浑浊。

应用：检验二氧化碳.

14. 二氧化碳与氢氧化钠反应CO₂＋2NaOH=== Na₂CO₃＋H₂O

15. 二氧化碳与水反应(使紫色石蕊溶液变红的原因)：CO₂＋H₂O=== H₂CO₃

16. 二氧化碳与碳在高温条件下反应

类型5　金属与酸、盐溶液的反应

Ⅰ. 金属与酸反应(置换反应)条件：金属的活动性必须排在氢之前。

17. 锌与稀硫酸反应Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑

现象：有气泡产生。

18. 铁与稀酸反应Fe＋2HCl=== FeCl₂＋H₂↑Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑

现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色。

19. 镁与稀硫酸反应Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑

现象：有气泡产生.Ⅱ. 金属与盐溶液的反应(置换反应)

条件：①金属单质的活动性排在盐溶液中金属之前(K、Ca、Na除外)；②盐必须可溶。

20. 铁与铜盐溶液反应Fe＋CuSO4=== FeSO4＋CuFe＋CuCl2=== FeCl2＋CU

现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

21. 铜与硝酸银溶液反应Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag

现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

22. 锌与硫酸铜反应：Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu

现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。

23. 铝与硫酸亚铁反应：2Al＋3FeSO4=== Al2(SO4)3＋3Fe

现象：溶液由浅绿色变为无色。

类型3　金属氧化物与酸的反应

24. 氧化铁与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(除铁锈)Fe₂O₃＋6HCl=== 2FeCl₃＋3H₂OFe₂O₃＋3H₂SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O

现象：红棕色粉末逐渐减少，溶液由无色变为黄色

25. 氧化铜与酸(稀盐酸、稀硫酸)

反应：CuO＋ 2HCl=== CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O现象：黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

类型4　酸、碱、盐之间的反应

酸与碱反应通式：酸＋碱―→ 盐＋H₂O

26. 稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOH=== NaCl＋H₂O

27. 稀硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O

28. 稀盐酸与氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)₂=== CaCl₂＋2H₂O

29. 稀盐酸与氢氧化镁反应：2HCl＋Mg(OH)₂=== MgCl₂＋2H₂O

30. 稀硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H₂O

稀硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

稀硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋H₂O

酸与盐反应通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐

31. 稀盐酸与硝酸银反应HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO₃

32. 稀硫酸与氯化钡反应H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl

33. 稀盐酸与碳酸钠反应2HCl＋Na₂CO₃=== 2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

34. 稀硫酸与碳酸钠反应：H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H₂O＋CO₂↑

稀盐酸与碳酸氢钠HCl＋2NaHCO₃===Na₂CO₃＋HCl＋CO₂↑

碱与盐反应通式：碱＋盐―→ 新碱＋新盐条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀或气体生成

35. 氢氧化钙(熟石灰)与碳酸钠(纯碱)反应Ca(OH)₂＋Na₂CO₃=== CaCO₃↓＋2NaOH

36. 氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH＋CuSO4=== Na₂SO4＋Cu(OH)₂↓

37. 氢氧化钠与氯化铜反应2NaOH＋CuCl₂=== Cu(OH)₂↓＋2NaCl

38. 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH＋FeCl₃=== Fe(OH)3↓＋3NaCl

39. 氢氧化钡与硫酸钠反应：Ba(OH)₂＋Na₂SO4=== BaSO4↓＋2NaOH

盐与盐反应通式：盐1＋盐2―→ 新盐1＋新盐2

反应条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀生成

40. 碳酸钠与氯化钙反应Na₂CO₃＋CaCl₂= CaCO₃↓＋2NaCl

41. 碳酸钠与氯化钡反应：Na₂CO₃＋BaCl₂= BaCO₃↓＋2NaCl

42. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl＋AgNO₃=AgCl↓＋NaNO₃

43. 硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4＋BaCl₂=== BaSO4↓＋2NaCl

类型5 其他反应

45. 氧化钙与水反应(放出热量)CaO＋H₂O=== Ca(OH)₂

49. 碳酸分解H₂CO₃===H₂O＋CO₂↑

END

注：本文来源于网络，由济南天材初中圈汇总整理，贵在分享，如有侵权，联系删除。

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