【寒假复习】高二年级化学寒假复习指导 2---元素的性质

今天我们主要复习原子结构的变化和元素性质的递变规律。

首先要明白原子结构的变化是指原子核电荷数的递增、原子核外电子的递增。对了，就是这两个递增，核电核数每递增一个，电子也就递增一个。其次，要明白元素的性质主要考察两个大方面，一个方面是一些物理参数的变化，另一个方面是这些原子所聚集成的元素的性质的变化。

这些物理参数一般指原子半径，电离能，电负性，这是课本上介绍过的的参数，我们仅仅复习课本上介绍过的。还有就是金属性与非金属性，这两个是元素所表现的宏观的性质。

原子半径描述的对象是微观原子，同周期，从左到右体现出什么样的递变规律呢？当然是逐渐减小，为什么体现出这样的规律呢？影响原子半径的因素是哪两个呢？我们关注到课本中影响原子半径的因素有两个，分别是电子层数和核电荷数，从力的角度来看，影响原子半径的因素是，原子核与电子之间的引力与电子与电子之间的斥力的相对大小，引力越大，原子半径是越小的，电子之间斥力越大，原子半径是越大的，看来这两个因素对原子半径的影响是相反的，矛盾的。当一个事实由多个因素所决定时，最终体现出来的应当是占优势的因素所决定的。所以同周期从左到右原子半径逐渐减小这一个事实，主要是由核对电子吸引能力逐渐增大所决定的，很明显，同周期电子层数没有变化。相反的，同主族，原子半径逐渐增大，这个事实的体现是由什么因素占主导地位的呢？

电离能的研究对象也是微观的原子，你能回忆得出电离能的概念吗？

同主族从上到下第一电离能变化规律是什么呢？主要影响因素又是什么呢？同周期从左到右第一电离能的一般体现规律是什么呢？同周期中哪里会出现特例呢？出现这些特例，如何去解释呢？请关注同周期第一电离能特例的解释角度，一个是从能级能量角度解释，一个是从核外电子排布半满全满稳定的角度解释。请关注课本上的资料卡片，看看哪个主族的特例，是从能级能量角度解释的？哪两个主族的特例又是从核外电子排布的角度解释的？

什么是逐级电离能呢？请关注课本上的思考与讨论。根据逐级电离能的数据，你能推断出什么样的结论呢？当给出一个陌生元素逐级电离能数据时，你能否根据数据变化找到这个元素的稳定价态？你能否推断出这个元素的主族序数呢？

什么是电负性呢？电负性有哪些基本规律呢？同主族同周期的一般规律是什么呢？电负性的数据差值可以体现什么信息呢？你能否记住常见元素电负性排序呢？典型的金属和典型的非金属两类元素电负性谁大呢？根据构成化学键的两原子的电负性差值就可以判断这个化学键的极性，当然，化学键极性大到一定极限就成了离子键了，微观上来看，电子的偏移就变成电子的得失了。

金属性和非金属性的一般规律在高一已经学过，请忘记的同学加以复习，不仅要记得一般规律，还要知道，说得出证明这些规律的实验证据。